弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

12．氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（ ）

A．由蓝色变为粉红色 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D．蓝色加深

13．关于强弱电解质，下列说法正确的是

A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH-定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

14．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中（ ）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

15．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）

16．已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是（ ）

A．加水稀释，所有离子浓度都减少

B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少

C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。 D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱