顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)

　　【答案】　(1)弱酸

　　(2)>　＝

　　(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　(4)<

　　8．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

　　【答案】　A

　　9．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 (　　)

　　A．B>C>A>D　　　　　 B．A>C>D>B

　　C．D>A>C>B D．C>D>A>B

　　【解析】　由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由"强酸制弱酸"的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。

　　【答案】　A

　　10．25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

　　(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_______________。

　　(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填"<"">"或"＝")0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填"<"">"或"＝")。