B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

　　C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

　　D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

14. 已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是 (　　)

　　A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低

　　B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性

　　C. 水的电离过程是吸热过程

　　D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

15. 室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 （ ）

　　A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

　　C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

16. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 (　　)

A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 17. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)

　　A. ④①②⑤⑥③ B. ⑥①②④③⑤ C. ②①④⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

18．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （ ）

　　A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

　　B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

　　C. 升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变

　　D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小

19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 (　　)

　　A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl

　　C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

20. 控制条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应