解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

　　6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　C　)

　　A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰4

　　B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰6

　　C．这种氧化物是原子晶体

　　D．这种氧化物是分子晶体

　　解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si-O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰2。

　　7．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　C　)

　　A．金属晶体和离子晶体都能导电

　　B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

　　C．金属晶体和离子晶体都可采取"紧密堆积"方式

　　D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

　　解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取"紧密堆积"方式；离子晶体无延展性。

　　8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　C　)

　　A．原子半径和离子半径均减小

　　B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

　　C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

　　D．单质的熔点降低

　　解析：Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确。

　　9．下列说法正确的是(　C　)

　　A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

　　B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

　　C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

　　D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

解析：A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙