A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%

解析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔV

1 3 2 2

由20.0%知,5 L混合气体中有NH3 1 L,所以与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是×100%≈16.7%。

7.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( B )

改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的转化率不变,N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大 解析:增大压强平衡右移,但N2的浓度比原平衡大;充入H2,H2的转化率减小,N2的转化率增大;催化剂不能影响平衡状态,NH3的体积分数 不变。

8.反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( C )