参考答案

1．D 【解析】若将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，食盐不再溶解，液面对应刻度的变化就是放入食盐固体的体积。

2．C 【解析】假设原有醋酸浓度为a%。由题意可知：

　第一次用水清洗后溶液的浓度为=；

　第二次清洗后溶液的浓度为 = = a%。

3．BC 【解析】配制时应将浓硫酸小心倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故C错误；设配制过程需要浓硫酸质量为x，x·98% ==1000 mL×1.14 g/mL×20%，解得x=232.7 g，则需加水质量为1000 mL×1.14 g/mL-232.7 g=907.3 g，故B错误。

4．D 【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10℃和40℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由10℃升温到40℃时，100 g水还能继续溶解硝酸钾质量为65 g-20 g=45 g，而题目中温度由10℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾质量为250 g-120 g=130 g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130 g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100 g：45 g=x：130 g，解得 x=289 g。根据10℃硝酸钾溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为20 g×289 g÷100 g=57.8 g，则硝酸钾样品质量为250 g+57.8g=307.8 g。再根据70℃硝酸钾溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为140 g×289 g÷100g=404.6 g，因为404.6 g>307.8 g，所以推知70℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20 g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾质量为

307.8 g-20 g=287.8g。下面我们再求一求289 g水在55℃时最多溶解硝酸钾质量100 g×

289 g÷100 g=289 g，故而说明55℃左右时KNO3完全溶解。

5.（1）C （2）1 100 mL 99 （3）CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 气球胀大 生石灰和水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大 （4）玻璃棒 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 （5）①因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失 ② 不属于 因硫酸铜溶液和熟石灰反应有沉淀生成，反应后得到的波尔多液是不均一、不稳定的。

【解析】胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则配制100 g 0.64%硫酸铜溶液需要胆矾质量为100 g×0.64%÷160/250=1g，则需水的质量为100 g-1 g=99 g，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差；因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失；因反应CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH↓+CaSO4中有沉淀Cu(OH)2生成，形成的液体是不均一、不稳定的，所以配制的波尔多液不是溶液，而是悬浊液。