(4)9×10－10

　　[能力提升]

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．相同温度下，1 mol·L－1醋酸溶液与0.5 mol·L－1醋酸溶液中，[H＋]之比是2∶1

　　B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中[Na＋]＝[CH3COO－]

　　C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

　　D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中[NH]＋[H＋]＝[Cl－]

　　解析：选B。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H＋，稀释的倍数比[H＋]的倍数小。依据电荷守恒，判定B正确，D项右边漏掉[OH－]是错误的。

　　下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)

　　A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

　　B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，[Ba2＋]增大

　　C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中[K＋]＝[HCO]

　　D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使[Na＋]＝[CH3COO－]

　　解析：选D。因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，溶液中SO浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，因为[H＋]＝[OH－]，故[Na＋]＝[CH3COO－]，D正确。

　　如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)

　　A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

　　B．x的值为2.0

　　C．pH＝12，V值为20.4

　　D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

　　解析：选A。当V(NaOH)＝0时，盐酸溶液的pH＝1，因此[HCl]＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH ＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)。故x＝V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH ＝12时，

　　＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL。

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。