(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，________(填"金刚石"或"石墨")放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比，________(填"金刚石"或"石墨")更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为____________。

　　解析：(1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量多。根据图像知1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出的总热量为110.5 kJ＋283.0 kJ＝393.5 kJ，所以表示石墨完全燃烧的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH＝－393.5 kJ/mol。

　　(2)因为金刚石能量比石墨高，而物质所含能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定，石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量为

　　395．4 kJ－393.5 kJ＝1.9 kJ，热化学方程式为C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ/mol。

　　(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1 mol，所以生成气体的平均摩尔质量为36 g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量之比，所以混合气体中CO和CO2各0.5 mol，该过程放出的热量为(110.5＋393.5) kJ÷2＝252.0 kJ。

　　答案：(1)金刚石　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

　　(2)石墨　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ/mol

(3)252.0 kJ