(3)最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

(4)最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，显两性的是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

答案　(1)b　(2)　Na　Na＋　(3)SiH4

(4)NaOH　HClO4　Al(OH)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

解析　(1)除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)

(2)第3周期元素(Ne除外)从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，金属阳离子的氧化性增强，原子半径最小的元素是Cl，金属性最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。

(3)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。

(4)金属性最强的钠对应的NaOH的碱性最强，非金属性最强的氯对应的HClO4酸性最强。

7．A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。

(1)A、B、C、D的元素符号分别为A________、B________、C________、D________。

(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。

(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小________(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱__________(用化学式表示)。

答案　(1)Na　Al　S　Cl　(2)3　ⅥA　(3)NaOH>Al(OH)3　H2S

解析　B的氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，且C为非金属元素，故4种元素在第3周期，A原子半径最大，所以A为Na，B为Al，D为Cl，C为S(因第3周期中只有SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)。