料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：　 　．

②写出合成尿素反应的化学方程式：　 　．

③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：　 　．

④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3　 　mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4　 　mol．

（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放　 　kJ能量．

15．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式　 　。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与　 　工厂进行联合生产，以方便的获得原料　 　。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是　 　。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的　 　性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式　 　。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有　 　（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是　 　。

16．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比