考点：考查了金属活泼性的比较。

3.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据电解的原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，Fe－2e－=Fe2＋，然后Fe2＋得电子转变成Fe，铝单质中混有铁单质，不切合实际，故正确；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，切合实际，故错误；C、电解饱和食盐水，石墨作阳极，产生NaOH、氢气和氯气，切合实际，故错误；D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属，切合实际，故错误。

考点：考查电解原理的应用等知识。

4.下列热化学方程式，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2 (g)＋3H2(g)=2NH3 (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. HCl和NaOH反应的中和热Δ H＝－57.3 kJ·mol-1，则H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热Δ H＝－57.3kJ·mol-1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2 (g)＋O2 (g)=2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓稳定的氧化物指二氧化碳气体和液态水，故方程式中水的状态错误，故错误；B. 氮气和氢气的反应为可逆反应，所以不能计算反应消耗的氮气和氢气的物质的量，不能确定其热化学方程式中的反应热，故错误； C. 硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和水，有沉淀生成，所以生成1mol水时的反应热不等于中和热，故错误；D. 在书写热化学方程式时注意化学计量数表示