所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)

　　A．1∶3 B．2∶3

　　C．1∶4 D．7∶2

　　解析：本题应对两种情况进行讨论：

　　①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋.

　　AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，

　　c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

　　＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.

　　②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：

　　AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3

　　1 mol 3 mol 1 mol

　　AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2

　　1 mol 4 mol 1 mol

　　则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

　　＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.

　　答案：B

　　二、非选择题

　　9．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

　　甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

　　乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

　　(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．

　　(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

　　(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃