答案：　B

　　8．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为(　　)

　　A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L

　　C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L

　　解析：　根据电荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即2c(Mg2＋)＋3×0.1 mol/L＝2×0.3 mol/L，解得c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。

　　答案：　A

　　9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

　　Amol/L B.mol/L

　　C.mol/L D.mol/L

　　解析：　原溶液c(Al3＋)＝÷＝

　　mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝mol/L，由2Al3＋―→3SO关系求出稀释后SO浓度即可。

　　答案：　C

　　10．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L－1的金属氯化物(RClx)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为(　　)

　　A．RCl B．RCl2

　　C．RCl3 D．RCl4

　　解析：　n(Ag＋)＝0.02 L×0.15 mol·L－1＝0.003 mol，根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.003 mol，因n(RClx)＝0.02 L×0.05 mol·L－1＝0.001 mol，该氯化物中n(Cl－)＝x×n(RClx)＝0.001x mol，则0.001x＝0.003，故x＝3。

　　答案：　C

　　二、非选择题

　　11．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。

　　盐酸

　　分子式：HCl

　　相对分子质量：36.5

　　外观合格

　　密度约1.18 g/mL

　　HCl的质量分数：36.5%

　　符合GB662－89

　　试剂生产许可证编号×