化物,SiO2属于酸性氧化物,都可以和碱反应,故错误;D、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,都可以发生反应,故错误。
考点:考查物质的除杂等知识。
10.下列离子方程正确的是
A. 用碳酸氢钠中和过多的胃酸:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH- +H+ +SO42- =BaSO4 ↓+H2O
C. 将氢氧化铁固体放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 弱酸的酸式根不能拆开,则用碳酸氢钠中和过多的胃酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A错误;
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性,此时生成硫酸钡、硫酸钠和水:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B错误;
C. 将氢氧化铁固体放入盐酸中生成氯化铁和水:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,C正确;
D. 醋酸难电离,与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,D错误。
答案选C。
11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A. 反应的还原产物是N2 B. 消耗1mol氧化剂转移3mole-
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增加
【答案】D
【解析】
【详解】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小,则NH4+是反应物,因此N2是生成物,由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应,根据电子得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知离子方程式为:2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+,N元素化合价由-3→0,Cl元素化合价由+1→-1。则
A、反应的还原产物是Cl-,氮气是氧化产物,A错误;
B、消耗1mol氧化剂(ClO-),转移2mol电子,B错误;
C、氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3:2,C错误;