B. d点溶液的pH最大

C. b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

【答案】C

【解析】

【分析】

A、根据HA的电离常数定义计算；

B、d点碱性最强，pH最大；

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，溶液显碱性；

D、由电荷守恒解答。

【详解】A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为20ml，原酸的浓度为0.1mol·L－1，a点HAH＋＋A－，c（H+）=c（A-）=0-14/10-11=10-3， Ka(HA)=c（H+）·c（A-）/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3)，Ka(HA)的数量级为10－5，故A正确；

B、d点碱性最强，pH最大，故B正确；

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且A-要水解，溶液显碱性，c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C错误；

D、d点溶液相当于NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，故D正确；

故选C。

【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，解题关键：明确图象中各点的pH及溶液中的溶质，解题技巧D，注意电荷守恒的应用。

6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B. Z的氧化物是良好的半导体材料

C. 原子半径Y>Z>X>Q

D. W与X形成化合物的化学式为W3X

【答案】B