试题分析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B。

考点：考查了酸碱中和滴定实验的相关知识。

5.一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是

A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小

B. 当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3-) >c (CO32-) >c (OH-) >c (H+)

C. b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D. 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

【答案】B

【解析】

试题分析：A．通入CO2过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；B．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确； C． b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；易错点选项A，明确水的离子积只与温度有关即可，难点是选项D，忽视溶液里存在的CO32-，易将c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)判断成电荷守恒而错选，据此分析作答。

6.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH

下列叙述不正确的是

A. 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B. 放电时负极反应为：MH+OH--e-=M+H2O

C. 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原