C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行

　　D．焓变为负值的反应都能自发进行

　　解析：焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。

　　答案：C

　　4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是(　　)

　　A．是吸热反应

　　B．是放热反应

　　C．是熵减小的反应

　　D．熵增大效应大于能量效应

　　解析：该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增大效应大于能量效应。

　　答案：D

　　5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

　　A．ΔH<0　ΔS>0

　　B．ΔH>0　ΔS<0

　　C．ΔH>0　ΔS>0

　　D．ΔH<0　ΔS<0

　　解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。

　　答案：A

　　6．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为

　　ΔH－TΔS<0反应能自发进行

ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态