现以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是(　　)

　　A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S

　　12．Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓；Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－。

　　如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg C＝lg c(Zn2＋)或lg C＝lg c[Zn(OH)4]2－。

　　下列说法不正确的是(　　)

　　A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c(Zn2＋)的方法来实现

　　B．溶液中Zn2＋析出沉淀的pH范围为8～12

　　C．常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17

　　D．元素Zn在甲区以Zn2＋存在，在丙区以[Zn(OH)4]2－存在

　　13．某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

　　已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31；

　　Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；

　　Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。

　　(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrOCr2O＋H2O，B中含铬元素的离子有____________(填离子符号)。

　　(2)当清液中Cr3＋的浓度≤1.5 mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝________ mg·L－1。

　　(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

　　①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有____________(填离子符号)。

　　②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示。

pH 3 4 5 6 c(Cr2O)/(mol·L－1) 7.02×10－21 7.02×10－7 1.25×10－3 2.12×10－34 　　有人认为pH＝6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　③当铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　14．(2017·海南高考)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

　　(1)碳酸钠俗称______________，可作为碱使用的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

　　(2)已知：

　　①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1

　　②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　ΔH2＝－131.5 kJ·mol－1

反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式K