答案　A

解析　由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。

4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子

答案　B

解析　元素原子的电子层上全部都是s电子，即1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的元素为H、He、Li、Be，它们可能属于第1周期或第2周期；3p能级上只有一个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2，是Si元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，是Al元素或Cl元素，都属于第3周期；最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne原子，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子可能为O2－、F－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，不一定属于同一周期元素；原子核外M层上的s、p能级上都填满电子而d轨道未排电子的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，为Ar或K或Ca，不一定属于同一周期。

5．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(　　)

A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5

C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3

答案　A

解析　由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数＝电子层数，排除D项；由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3