A．A B．B C．C D．D

　　8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

　　A．X是硫元素

　　B．Y的最高价氧化物的电子式为

　　C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

　　D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

　　9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

选项 操作 现象 结论 A A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2 溶液褪色 HClO有漂白性 B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成 C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红,前者红色深 结合H+能力: CO32－>HCO32－ D 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验 发光强度: HCl强于CH3COOH CH3COOH是弱电解质 　　10．常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

　　A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

　　B．m大于20

　　C．a点表示的溶液中，c(CH3COO－ )>c(Na+)

　　D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

　　11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

　　A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

　　B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

　　C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

　　D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42－＋2Cl－＋2H＋

　　12．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元 素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 －2 －1 　　A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

　　B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

　　C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

　　D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

　　13．聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确的是

　　A．单体之一是

　　B．聚合物P 中含有酯基

　　C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应

　　D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度

　　14．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

　　A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO〖_3^-〗) +2c(SO〖_3^(2-)〗)

　　B．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

　　C．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 增大