加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D项正确。

　　【答案】　D

　　7．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。

　　回答下列问题：

　　(1)仪器D的名称为________，该仪器中需要放入________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

　　(2)实验开始时应先将活塞E________(填"打开"或"关闭")，装置C中收集到的气体主要为________；待装置中空气排尽后，将活塞E________(填"打开"或"关闭")，此时装置B中可能发生的化学反应是__________________

____________________________________________(用离子方程式表示)。

　　(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

　　【解析】　该实验制取Fe(OH)2的原理：通过装置A制得FeSO4溶液，并产生H2，H2提供还原性氛围，从而能使生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化。

　　(1)装置A中应先加入铁屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反应速率。反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　(2)实验开始时，利用H2排净装置中的空气，并将H2收集到装置C中，应打开活塞E，使H2从支管处逸出。装置中空气排净后，关闭活塞E，气体无法逸出，使圆底烧瓶内气体压强增大，将装置A中产生的FeSO4溶液压入装置B中，FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2和Na2SO4。

　　(3)拔去装置B中的橡胶塞，空气进入装置B中，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【答案】　(1)分液漏斗　6 mol/L硫酸　铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)打开　H2　关闭