B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

　　C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和

　　D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

　　解析：S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。

　　答案：C

　　5．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

　　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1　①

　　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1　②

　　据此判断，下列说法正确的是 (　　)

　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　　解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，说明由石墨制备金刚石是吸热反应，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。

　　答案：A

　　6．人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ热量，这些热量完全来源于葡萄糖，他每天至少要摄入葡萄糖 (　　)

　　A．806 g B．1 000 g

　　C．1 250 g D．1 500 g

　　解析：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ·mol－1

　　180 g　　　　　　　　 2 800 kJ

　　m(C6H12O6) 12 540 kJ

　　＝，m(C6H12O6)＝806 g。

　　答案：A

7．[双选题]化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (　　)