根据三段式：

　　　 　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

　　 　1 3 0 Q kJ

　　 0.25 0.75 0.5 1/4Q kJ

　　 0.75 2.25 0.5

　　经计算，甲容器中H2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8。

　　9．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 　　下列说法正确的是(　　)

　　A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0

　　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

　　C．该反应的平衡常数表达式为K＝

　　D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

　　解析：选B。根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为K＝，C项错误；从表格中数据可知，升高温度，K减小，该反应为放热反应，A项错误；升高温度，K减小，即表达式中分子减小，分母增大，溶液中c(I)减小，B项正确；反应体系不变，K不变，D项错误。

　　10．在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol·L－1，当反应到8 min时，反应到达平衡。

　　(1)0～4 min内生成O2的平均速率：v(O2)＝________mol·(L·min)－1。

　　(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常数K＝________。

　　(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

　　①体系内压强不再改变

　　②容器内气体的密度不再改变

　　③混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　④v正(SO3)＝2v逆(O2)

　　⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

解析：分析图像得出，