A．图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

　　B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

　　C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

　　D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

　　二、填空题

　　8．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

　　(1)Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

　　(2)硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

　　(3)灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

　　(4)工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为__________________________________。

　　(5)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________________________________。

　　(6)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _________________________。

　　9．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

　　a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

　　回答下列问题:

　　(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

　　①装置I中反应的离子方程式为_______________。

　　②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

　　③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

　　④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

　　(2)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

　　步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

　　步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

　　步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

　　步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

　　①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。"煮沸"的目的是_________。

　　②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O- (填写">"或"<")。

　　③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)

　　10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

　　已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

　　阳离子 　　Fe2+ 　　Mg2+ 　　Al3+ 　　Cr3+ 　　沉淀完全时的pH 　　3.2 　　11.1 　　5.4(>8溶解) 　　9(>9溶解) 　　(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______________________。

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_____________。