1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

答案　D

解析　弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达式及其意义

2．0.10 mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)

A．1.0×10－5 B．1.0×10－7

C．1.0×10－8 D．1.0×10－9

答案　A

解析　电离HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，根据HA((H＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1≈0.10 mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数的相关计算

3．(2017·杭西高高二12月月考)下列三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述中正确的是(　　)

A．HNO2的电离平衡常数是③

B．HNO2的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②

D．HF的电离平衡常数是①

答案　D