_______________________________________________________

_____________________________________________________，

反应的离子方程式是_________________________________;

继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，

反应的离子方程式是___________________________________，

最终得到的溶液是________。

答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　白色沉淀不断减少，最后完全消失

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NaAlO2(NaCl)溶液

(2)产生白色沉淀，并不断增多　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　白色沉淀不断减少　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　AlCl3(NaCl)溶液

(时间：40分钟)

1．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(　　)

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物

D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

答案：D

2．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

A．Fe2O3　　　　　 B．MgO

C．CuO D．Al2O3

解析：只有Al2O3是既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物。

答案：D

3．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)

A．将Al2O3加到热水中

B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到NaAlO2溶液中

D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

解析：Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3O