第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
1.下列物质中,属于弱电解质的是( )
A.氯化氢 B.氢氧化钠
C.一水合氨 D.酒精
解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O为弱电解质。
答案:C
2.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.HCN易溶于水
B.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3
C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
解析:溶解性与电解质的强弱无关,A错误;氢氰酸为一元酸,1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明是弱酸,B正确;10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,C错误;D缺少等浓度的条件。
答案:B
3.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH+