答案　D

　　2．下列装置可以构成原电池的是(　　)

　　答案　C

　　3．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

　　①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

　　②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

　　③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

　　④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

　　下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(　　)

　　A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

　　B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

　　C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

　　D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

　　答案　C

　　4.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是(　　)

　　A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

　　B．a是正极，b是负极

　　C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

　　D．a极上发生了氧化反应

　　解析　显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：

　　a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)

　　b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)

　　由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极。

答案　B