C. g D. g

　　解析：由Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　可知关系式Cu　～　H2SO4(被还原)　～　SO2

　　 1 1 1

　　　　　 mol　n(H2SO4)被还原　　 mol

　　n(H2SO4)被还原＝ mol，m(H2SO4)被还原＝ g。

　　答案：BC

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。

　　方案甲：试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀HCl沉淀不溶解

　　方案乙：试液足量稀HCl无沉淀BaCl2溶液白色沉淀

　　方案丙：试液足量稀HNO3无沉淀BaNO32溶液白色沉淀

　　试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

　　方案甲________________________________________________________________。

　　方案乙________________________________________________________________。

　　方案丙________________________________________________________________。

　　解析：掌握好SO检验过程中药品加入顺序及排除Ag＋、SO的干扰是解题关键。

　　三个方案可作如下分析：

　　(1)方案甲先向试液中加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确定试液中含SO。

　　(2)方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag＋的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。

(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡