8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

　　A．该反应的焓变为正值

　　B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

　　C．升高温度，逆反应速率减小

　　D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

　　9．下列事实不属于盐类水解应用的是

　　A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

　　B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

　　C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

　　D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

　　10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

　　A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

　　B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

　　C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

　　D．Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

　　11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

　　A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

　　B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

　　C．d 点无BaSO4沉淀生成

　　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

　　12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

　　A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

　　B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

　　C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

　　D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

　　13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 　　A．c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― )

　　B．c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)

　　C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― )

　　14．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

　　A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

　　B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

　　C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

　　D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

　　二、综合题

　　15．已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

　　(1)a___(填">""="或"<")b。

　　(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填"增大""减小"或"不变")。

　　(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填">""="或"<")w mol·L-1。

　　(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。(填序号，下同)

　　a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变