的名称是 ________．

（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ________，SO2的立体结构为：　 ________．

（4）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为　 ________　．

（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ________．

（6）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的， 写出该元素原子的电子排布式是 ________　．

（7）写出铬元素在周期表中的位置 ________，它位于　 ________　区．

12.已知X3﹣核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3﹣含有中子的物质的量为________。

13.（1）原子种类由 ________决定；元素种类由 ________决定；元素的化学性质主要由该元素原子的 ________决定．

写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　 ________．

（2）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是　 ________　

②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为　 ________　

③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x= ________ ，y= ________

三、综合题

14.请完成下面两个小题：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________

Na的原子结构示意图为　________ 　，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　________ 　．

（2）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．

①MgO的熔点比BaO的熔点________ （填"高"或"低"）．

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2 ， SiO2的晶体类型为________ ；所含化学键类型为________ ．

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2 ． 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有________ 　 （写化学式）．

15.完成下列各题

（1）填写下列各题

①微粒2311Na+中的质子数是　________ 　，中子数是　________ 　，核外电子数是　________ ．

②将 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E．电子层数

填入下列空格内 （只填写序号）

ⅰ．原子种类由　________ 　决定ⅱ．元素种类由　________ 　决定

ⅲ．元素的同位素由　________ 　决定ⅳ．同位素的相对原子质量由　________ 　 决定

ⅴ．元素的原子半径由　________ 　决定ⅵ．元素的化合价主要由　________ 　 决定