A. 称量 B. 溶解

C. 转移溶液 D. 定容

12、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是（ ）

A. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B. 定容时仰视50OmL 容量瓶的刻度线

C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

13、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L-1。

（1）这种溶液_____________升才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。

（2）配制250 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：

a.计算需要氢氧化钠固体的质量。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。

②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。

③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。

14、常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17