哪些性质，将①～④的序号填在横线上。

(1)热的浓硫酸与铜片等金属反应________。

(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制取磷酸________。

(3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应________。

(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。

(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。

【运用提升】

10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 (　　)

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

　　11．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

　　A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

12．足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是 (　　)

　　A. mol　　　　 B. mol C. g D. g

13．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中"铜与浓硫酸反应"实验。

　　(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________。

　　(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________。

　　(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性。

　　(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是

　　________________________________________________________________________。

(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进______________________________________。