①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

则反应②中的氧化剂是________ （填化学式）．

Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm﹣3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________ 　g NaOH固体．

（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：　________ ．

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：　________ 　；阴极：________ ．

13.人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：

（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有________ （填序号）．

①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价

为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是________ （填序号）．

①擦干 ②放在潮湿的地方

（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：________ ．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为________ L（精确到0.01）．

14.金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油 B．覆盖油漆 C．覆盖塑料 D．电镀金属 E．电化学保护法 F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）邮筒________ （2）手术刀________ （3）海水中的钢闸门　________

（4）电线________ （5）铁钳的转动部位　________ （6）自行车的钢圈________ ．

三、综合题

15.在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：