【详解】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；

根据公式：==1mol，1molH2O含有原子总数为3NA，故B正确；

根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2NA，故C错误；

CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；

故选B。

【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。

9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。

【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；

B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；

C. 0．5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；

D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。

故选D。

10.下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是

A. 两者均能透过滤纸

B. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体

D. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电

【答案】A

【解析】

【详解】溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1-100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；