【解析】　构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol，故⑤正确。

　　【答案】　B

　　6．控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

　　甲　　　　　乙

　　A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

　　C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

　　【解析】　反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I－－2e－===I2，为氧化反应，A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，Fe3＋被还原，B正确。电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C正确。电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，D错误。故选D。

　　【答案】　D

　　7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；

②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag；