定终点,若此时读数会使测定结果偏低。

4.(双选)常温下,向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入几滴甲基橙,溶液呈红色,则这种酸可能是　(　　)

A.pH=2的硫酸

B.0.01mol·L-1H2SO4

C.pH=2的醋酸

D.0.01mol·L-1的硝酸

【解析】选B、C。溶液呈红色,说明溶液呈酸性,A项,恰好反应呈中性;B项,H+过量,呈酸性;C项,醋酸过量,呈酸性;D项,恰好反应,呈中性。

【补偿训练】(双选)室温下,用氢氧化钠溶液来滴定

硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,则说明　(　　)

A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4的物质的量浓度的两倍

D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

【解析】选C、D。两溶液的体积相等,说明c(OH-)=c(H+),则两溶液pH之和等于14,NaOH的物质的量浓度等于H2SO4的物质的量浓度的两倍。

5.(2016·三明高二检测)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是　(　　)

A.甲操作正确

B.乙操作有错

C.甲测定数值一定比乙小

D.乙实际测得值较准确

【解析】选D。甲的锥形瓶不用润洗,滴定管应润洗,而乙用甲用过的滴定管,相当于已经润洗。

6.(2016·温州高二检测)用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是　(　　)