C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【答案】A

【解析】

试题分析：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。

考点：考查了燃烧热、中和热的概念的理解和应用的相关知识。

6.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B. 100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

【答案】D

【解析】

试题分析：A、铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A；B、加入氯化钠溶液，盐酸的浓度碱小，反应速率减慢，不选B；C、升温，反应速率加快，错误，不选C；D、减小压强，反应速率减慢，正确，选D。

考点：影响反应速率的因素。

7.下列说法或表示正确的是（ ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由"c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol"可知，金刚石没有石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，

CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2

D. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

【答案】B