现象是___________。

②KSCN的质量分数为___________。

27．（15分）

　　碲被誉为"现代工业、国防与尖端技术的维生素"，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

（1）"加压酸浸1"过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是______________________________________，其中"加压"的目的是______________________。写出"加压酸浸1"过程中Cu2Te发生反应的化学方程式___________________________________________。

（2）"酸浸2"时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为__________________________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_____________。

（3）写出"还原"反应中发生的离子方程式_____________________________________________。

（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______________________________。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

28．（14分）

　　氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

(1)已知：I.2NO(g)===N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

　　　　II.4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。