2018-2019学年天津市实验中学

高三上学期第二阶段月考化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A．氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，A错误；

　　B．硝酸具有强氧化性，1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，且如果常温下在浓硝酸中铁钝化，B错误；

　　C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，14 g气体含"CH2"的物质的量为1mol，其原子数为3NA，C正确；

　　D．标况下的CCl4不是气体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，D错误；

　　答案选C。

　　【点睛】

　　本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。注意该类试题解答注意事项：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数；③此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

　　2．A

　　【解析】

　　加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入过滤氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，故B错误；C．Cl2具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故C错误；D．通入过量SO2，与铝离子不反应，溶液中还存在Al3+，故D错误；故选A。

　　3．B

　　【解析】

　　X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，X为H元素，Y为O元素；Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，Z为P元素；等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，W为Ca元素。A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，O＞P，稳定性为Y>Z，故A正确；B. 过氧化氢的电子式为，故B错误；C. CaO2是离子化合物，含有离子键，过氧根中含有共价键，故C正确；D. CaH2能与水反应生成氢气和氢氧化钙，故D正确；故选B。

　　4．C

　　【解析】

　　【详解】

　　已知H2SO3＋Br2＋2H2O＝H2SO4+2HBr，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则亚硫酸完全被氧化。则

　　A．物质的还原性：H2SO3＞HBr＞HCl，A错误；

　　B．设HBr与H2SO3的物质的量均为x，则根据得失电子守恒有：2x+0.5x＝0.1mol×2，解得x=0.08mol，因此HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.8mol·L－1，B错误；

　　C．根据上述计算，通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O＝4SO42－＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C正确；

　　D．若再通入0.05molCl2，氧化的HBr的物质的量应该为0.1mol，而溶液中只有0.04molHBr，故氯气过量，D错误；

　　答案选C。

　　5．D

　　【解析】试题分析：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。

　　考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。

　　6．C

　　【解析】

【详解】