【答案】C

【解析】

试题分析：容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25mol·L－1，大于0.3mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，x＋y>z，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。

考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。

10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高温度，逆反应速率减小

C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 该反应是焓变为正值

【答案】D

【解析】

【分析】

平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。

【详解】A项、平衡常数k= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故A错误；

B项、升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；

C项、该反应反应前后气体体积不变，增大压强，各物质浓度均增大，平衡不移动，C错误；

D项、温度升高，反应物H2浓度减小，说明正反应为吸热反应，焓变为正值，故D正确。

11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A. 2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋1/2Cl2(g) ＝AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s) ＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l) ＝1/2 O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行