B．ΔH1>ΔH2

　　C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

　　D．|ΔH1|>|ΔH2|

　　答案　C

　　解析　热化学方程式中的计量数表示物质的量，A项错；强酸和强碱的稀溶液中和时中和热数值为定值，其值为57.3 kJ·mol－1，所以B、D两项错，C项对。

　　4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

　　A．2SO2＋O22SO3

　　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH＝－571.6 kJ

　　D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

　　答案　B

　　解析　A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位错，应为kJ·mol－1，D中反应是放热反应，ΔH<0。

　　5．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是(　　)

　　A．①式表示25 ℃，101 kPa时，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

　　C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

　　D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

答案　C