②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【答案】B

【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等

【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。

5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氢气通过灼热的CuO粉末，CuO→Cu固体质量减轻，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末固体物质增重，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液Zn→Cu固体物质减轻，D错误。答案选B。

考点：本题考查化学计算。

6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

【答案】D