一、选择题

　1. D 解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

　2. B 解析：原电池的正极和电解池的阴极均发生还原反应；原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应。

　3. B 解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜作阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。

　4. D 解析：A项，阳极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，因此阴极质量增加。

　5. D 解析：溶液中发生电离：Na2SO4＝2Na＋＋SO42-，H2OH＋＋OH－，通电时SO42-和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上发生：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，在a电极上发生：4H＋＋4e－＝2H2↑，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近c（OH－）>c（H＋），滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。

　6. A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。

二、填空题

　7.（1）A　BC

　　（2）负　还原

　　（3）阴　还原　Cu2＋＋2e－＝Cu

　　（4）阳　氧化　Cu－2e－＝Cu2＋　不变

　　解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。

　　A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e－＝Zn2＋；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu2＋＋2e－＝Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋。

　　装置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2＋>H＋，因而发生还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑。总反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑。

　　装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－＝Cu2＋，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2＋＋2e－＝Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。

8.（1）正 氧化 （2）阳 氧气 阴 氢气