解析　25 ℃时，0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol·L－1,0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。

　　4．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

　　(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________________________。

　　(2)100 ℃时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置________(填"能"或"否")，请说明原因______________。

　　(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是________。

　　答案　(1)1×10－12　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

　　(2)否　在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点

　　(3)2×10－9 mol·L－1

解析　(1)B点对应的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(OH－)＝10－6