一、选择题

　1. C 解析：A项中Cu、Ag均不能与盐酸反应；B项Cu、Ag也均不与CuSO4溶液反应；D项Ag与CuSO4溶液也不反应。

　2. C 解析：由于M棒变粗，N棒变细，说明M棒为正极，且溶液中有金属阳离子在M上获得电子成为金属单质附着在M上，故C项正确。

　3. C 解析：本题考查原电池中的电极反应。A项，铝比铜活泼，且可与稀硫酸反应，所以铝作负极，正确；B项，Mg和Al在NaOH溶液中，只有Al与其反应，故Al为负极，正确；C项，Fe比Cu活泼，故Fe先于Cu与Fe3＋反应而作负极，故错；D项，Al虽比Cu活泼，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，正确。

　4. B 解析：Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。

　5. D 解析：选项A中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜不如锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀生成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，不构成原电池，久置后表面变暗是跟空气中的多种物质反应造成的。

　6. A 解析：电池电极分正、负极，其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。

　7. D 解析：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是不如铁活泼的金属（B项不正确），在反应中负极不断被消耗（C项不正确），由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。

二、填空题

　8. （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

　　（2）装置图：

　　Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

　Cu－2e－＝Cu2＋

　　解析：根据氧化还原反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋设计原电池，负极发生氧化反应，Cu失电子，正极选择比Cu活泼性弱的金属或碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液。

　9. （1）吸氧　2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

　　2Fe－4e－＝2Fe2＋

　（2）析氢　2H＋＋2e－＝H2↑　Fe－2e－＝Fe2＋

　　解析：由题意知：（1）若试管中液面上升，则说明试管内气体体积减小，肯定发生的是吸氧腐蚀而消耗了O2，因此正、负两极的电极反应为：

　　正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；

负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋。