制备FeSO4溶液时，用上图装置趁热过滤，原因是_________________________________

___________________________________________________________________________。

②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________。

③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是______________________________________________________________________。

④该实验最终通过__________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。

5．某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，某化学兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：

方案Ⅰ：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用浓度为 c mol·L－1的HCl溶液滴

定至无色，用去HCl溶液的体积为 V1 mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol·L－1 HCl

溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2 mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅱ：称取m1 g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、

干燥后称得其质量为m2 g，用m1、m2计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅲ：称取m3 g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生

成的CO2的体积为V3 L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。

方案Ⅳ：称取m4 g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，

测得生成的CO2的质量为m5 g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。

回答下列问题：

(1)方案Ⅰ中依次发生的反应的离子方程式是

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液已过量，请简述操作方法：_____________

________________________________________________________________________。

(3)方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案________(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案______(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度________(填"偏大"或"偏小")。

(4)不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

6. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、