2019-2020学年苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 课时作业

1、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

2、以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D. 可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

3、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

4、（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1077 kJ/mol。

己知相关反应的化学键键能数据如下：

则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_____________________。

（2）在密闭容器中，反应2NO2 N2O4在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c（NO2）的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）。