两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是(　　)

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．一段时间后，a端液面高于b端液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

16、25 ℃，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15 　　下列说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度HCN的水溶液pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

二、非选择题（共4题，共52分）

17、（14分） 完成并分析下列化学原理

（1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__ ____；

（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是____ ___。

（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：

（5）amol·L－1（NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是 _____(用相应的方程式说明)。

（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：（填混合溶液的编号）

（7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：

18、（13分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:

（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:

　　①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

　　②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

　　③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键 C-C C-H H-H C-O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 463 由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。