（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

20．（4分）1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）- 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（填"σ"或"π"）

（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。

21．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

　　吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

　　__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的

度数为__________。